Chemie

Atommasse


Die Atommasse des Atoms wird in u ausgedrückt. Gibt an, wie oft die Masse des Atoms größer als 1/12 der Masse des Kohlenstoffatoms ist (A = 12).

Wenn wir eine Größe messen, vergleichen wir sie als Referenz mit einer anderen. Um die Masse unseres Körpers zu messen, verwenden wir das Kilogramm (kg) als Standardeinheit. Wenn die Person eine Masse von 80 kg hat, bedeutet dies, dass ihre Masse 80-mal größer ist als die Masse von 1 kg.

In der Praxis ist die Chemie nicht daran interessiert, die Masse eines isolierten Atoms zu kennen, aber für die Wissenschaft ist es wichtig, die Masse der Atome im Vergleich zur Masse eines anderen Atoms als Standard zu kennen. Kohlenstoff war dann das Element mit seiner standardisierten Masse (A = 12).

Die Masse eines Atoms wird durch die Verwendung einer sehr kleinen Einheit ausgedrückt, die als Atommasseneinheit (u) bezeichnet wird. In der Vergangenheit wurde für dieses Gerät das Akronym u.m.a. verwendet.

Eine Einheit der Atommasse (u) ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoffatoms (A = 12). Dies entspricht der Einstellung des Wertes 12u als Masse eines Kohlenstoffatoms (A = 12).

Atommasse ist die in u ausgedrückte Masse des Atoms. Wenn die Masse eines Elements X mit 24u angegeben wird, bedeutet dies, dass seine Masse 24-mal größer ist als die 1/12-Masse des Kohlenstoffatoms (A = 12). Mit anderen Worten, die Atommasse von Element X ist doppelt so groß wie die Atommasse von Kohlenstoff.

Beachten Sie die Tabelle mit einigen chemischen Elementen und deren Ordnungszahlen und Atommassen.

ELEMENT

SYMBOL

ATOMNUMMER

ATOMISCHE TEIGWAREN

SCHWEFEL

S

16

32,06

Sauerstoff

Die

8

16,00

Natrium

In

11

23,00

ALUMINIUM

Al

13

26,98154

CALCIUM

Ca.

20

40,08

Helium

Er

2

4,00260

Jod

Ich

53

126,9045

Kupfer

Ass

29

63,55

Atommasse und ihre Isotope

Ordnungszahl und Massenzahl sind immer ganze Zahlen, aber bei Ordnungsmasse ist dies nicht der Fall.

Die Atommasse eines chemischen Elements basiert auf dem gewichteten Durchschnitt seiner Isotopenmassen in Atommasseneinheiten (u). Dies bedeutet, dass es in der Natur mehrere Isotope gibt und eine gewichtete Durchschnittsberechnung durchgeführt wird, die die relativen Häufigkeiten dieser Isotope berücksichtigt, die als Atommasse verwendet werden sollen.

Die Atommasse ist also ein Durchschnitt der vielen in der Natur vorkommenden Isotope unter Berücksichtigung ihrer vorhandenen Menge. Beispiel

In der Natur gibt es zwei Arten von Kupfer (mit unterschiedlichen Massen).
69,09% Kupfer (A = 63) mit einer Atommasse von 62,93 u
30,91% Kupfer (A = 65) mit einer Atommasse von 64,93 u

Welche Masse dieser Kupfer wird als Referenz genommen und in das Periodensystem eingetragen? Wir müssen den gewichteten Durchschnitt dieser Isotope bilden:


Video: Relative Atommasse Gehe auf & werde #EinserSchüler (September 2021).