Chemie

Kovalente Bindung


Eine kovalente Bindung wird üblicherweise zwischen Nichtmetallen und Nichtmetallen, Wasserstoff und Nichtmetallen und Wasserstoff mit Wasserstoff hergestellt. Diese Bindung ist durch Elektronenteilung gekennzeichnet.

Wasserstoff hat ein Elektron in seiner Valenzhülle. Um mit dem Edelgas Helium mit 2 Elektronen in der letzten Schale identisch zu sein, benötigt es ein Elektron mehr. So teilen sich 2 Wasserstoffatome ihre Elektronen und werden stabil:

Bsp. H (Z = 1) K = 1

H - H → H2

Die Spur repräsentiert das Paar gemeinsamer Elektronen.

In dieser Situation passiert alles so, als ob jedes Atom 2 Elektronen in seiner Elektrosphäre hätte. Die Elektronen gehören zu beiden Atomen gleichzeitig, dh die beiden Atome teilen sich die beiden Elektronen. Der kleinste Teil einer resultierenden kovalenten Bindungssubstanz wird als Molekül bezeichnet.

Also das H2 ist ein Molekül oder eine Molekülverbindung. Eine Verbindung wird als molekulare Verbindung oder Molekül angesehen, wenn sie nur kovalente Bindungen aufweist. Beachten Sie die kovalente Bindung zwischen zwei Chloratomen:


Lewis-Formel oder elektronische Formel

Cl - Cl
Strukturformel

Cl 2
Summenformel

Abhängig von der Anzahl der Elektronen, die Atome teilen, können sie ein-, zwei-, drei- oder vierwertig sein.

Eine kovalente Bindung kann auch zwischen Atomen verschiedener Elemente, beispielsweise Wasser, auftreten.


Lewis-Formel

 
Strukturformel

H2Die
Summenformel

Im Beispiel geht Wasser drei kovalente Bindungen ein, die das Molekül H bilden2O. Sauerstoff ist 6 ° in der letzten Schicht und benötigt 2 °, um stabil zu sein. Wasserstoff ist 1 ist und braucht 1 mehr, um sich zu stabilisieren. Über dem Sauerstoffatom verbleiben noch zwei Elektronenpaare.

Die kovalente Bindung kann auf verschiedene Arten dargestellt werden. Die Formeln, in denen sie vorkommen, sind durch die Zeichen gekennzeichnet . oderx Sie werden als Lewis-Formel oder elektronische Formel bezeichnet.

Wenn Elektronenpaare durch Striche dargestellt werden (-) Wir bezeichnen die flache Strukturformel als die Anzahl der Bindungen und welche Atome gebunden sind. Die Molekülformel ist die einfachste und zeigt nur, welche und wie viele Atome sich im Molekül befinden. Siehe das Modell:

H .  . H (Lewis-Formel oder Elektronik)
H - H (flache Strukturformel)
H2 (Summenformel)

Beachten Sie die Tabelle einiger Elemente mit ihrer Valenz (Kovalenz) und ihrer Darstellung.

ELEMENT

TEILEN

VALENZ

VERTRETUNG

WASSERSTOFF

1

H -

Chlor

1

Cl -

Sauerstoff

2

- O - und O =

SCHWEFEL

2

- S- und S =

STICKSTOFF

3

CARBON

4


Video: Elektronenpaarbindung aka kovalente Bindung Gehe auf & werde #EinserSchüler (September 2021).