Chemie

Elektrolyse (Fortsetzung)


Es ist eine Elektrolyse, bei der eine ionische Verbindung in wässriger Lösung dissoziiert. Die Elektrode muss inert sein.

Es ist notwendig, die Selbstionisierungsreaktion von Wasser zu berücksichtigen, bei der H + -Ionen und OH- -Ionen erzeugt werden. Die ionische Verbindung wird in Wasser gelöst und bildet freie Ionen, die den elektrischen Strom erzeugen. Die vier Reaktionen müssen zusammengesetzt werden, um die Gesamtreaktion dieser Elektrolyse zu erhalten.

In diesem Elektrolyttank müssen Wasser und ionische Verbindungen gelöst sein. Bei der Selbstionisierung von Wasser werden H + -Ionen und OH- -Ionen gebildet.

Wenn die Verbindung ein Salz ist, bildet NaCl in Kontakt mit Wasser Na + -Ion und Cl- -Ion. Positive Ionen werden von der negativen Elektrode und negative Ionen von der positiven Elektrode angezogen. Jedes Ionenpaar (positiv und negativ) konkurriert miteinander, um festzustellen, welche Ionen sich um die jeweilige Elektrode bilden.

Zwischen Kationen und Anionen gibt es eine Tabelle mit elektrischen Entladungsmöglichkeiten:

Kationen:

Alkalisch
Erde alkalisch
Al3+ <H + <andere Kationen

Zunehmende Reihenfolge der Kationenentladungsanlage

Anionen:

Oxygenierte Anionen <OH- <nichtoxygenierte Anionen <Halogene

Zunehmende Reihenfolge der Anionenentladungsanlage

Wenn man sich die Tabelle ansieht, sollte man die folgenden Ionen vergleichen:
- Cl- und OH-
- H + und Na +

Nach der Tabelle ist das Cl- (Halogen) -Ion einfacher als das OH- -Ion.
Nach der Tabelle ist das H + -Ion einfacher als das Na + -Ion.

Dann wird an den Elektroden Wasserstoffgas (H2) und Chlorgas (Cl2).

Am Pol (-) = H +
Am Pol (+) = Cl-

Reaktionen:

 

Beachten Sie, dass das H gebildet wird2 und Cl2.

Es bildet sich auch 2Na + und 2OH-. Zusammen bilden diese beiden Ionen 2NaOH.

Batterie- und Elektrolyse-Zusammenfassung

Daniell Stack

Polo +

Polo -

Kathode

Anode

Reduktion

Oxidation

Klinge vergrößern

Korrodieren Sie die Klinge

Verdünnt die Konzentration

Erhöht die Konzentration

Elektrolyse

Anode

Kathode

Oxidation

Reduktion


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