Chemie

Elektrolyse


Elektrolyse ist eine nicht spontane Reaktion, die durch die Zufuhr von Elektrizität aus einem Generator (Batterien) verursacht wird. Es ist das Gegenteil der Batterien.

Die Elektrolyse hat viele Anwendungen in der chemischen Industrie, bei der Herstellung von Metallen wie Natrium, Magnesium, Kalium, Aluminium usw. Auch bei der Herstellung von Nichtmetallen wie Chlor, Fluor und auch von Stoffen wie Natriumhydroxid (Natronlauge) und Wasserstoffperoxid (Wasserstoffperoxid) sowie bei der Abscheidung von dünnen Metallfilmen auf Metall- oder Kunststoffteilen.

Diese Metallabscheidungstechnik ist bekannt als Galvanisierung. Die häufigsten sind Chromablagerungen (Verchromung), Nickel (Vernickeln), Silber (Silberwaren) und Gold (Vergoldung) für Kühlergrills, Autoplanen, Abzeichen, Kühlschrankteile, Schmuck und Stereoanlagen.

Es wird auch zur Reinigung oder elektrolytischen Raffination vieler Metalle wie Kupfer und Blei verwendet. Und beim Eloxieren ist es nichts anderes als eine erzwungene Oxidation der Oberfläche eines Metalls, um korrosionsbeständiger zu werden. Das Eloxieren erfolgt auf Aluminium.

Bei der Elektrolyse werden inerte (nichtregulierende) Elektroden wie Kohlenstoffgraphit oder Platin verwendet. Damit eine Elektrolyse stattfinden kann, muss Folgendes vorhanden sein:

- kontinuierlicher elektrischer Strom und ausreichende Spannung, um die Elektrolyse auszulösen;
- freie Ionen (durch Fusion oder Auflösung)

Es findet eine Magmatische Elektrolyse und eine wässrige Elektrolyse statt.

Es ist eine Elektrolyse, bei der kein Wasser vorhanden ist. Ionenmetalle sind geschmolzen (geschmolzen). Beim Verschmelzen ionisieren sie und bilden Ionen. Aus diesen Ionen wird der elektrische Strom gebildet.

Schmelzreaktion (Umwandlung des festen in den flüssigen Aggregatzustand) von NaCl bei 808 ° C:

Die Elektroden müssen inert sein. Es kann Graphitkohlenstoff oder Platin sein.

Diese Elektroden werden polarisiert, eine negativ geladene und eine positiv geladene, und mit dem geschmolzenen NaCl-Metall in eine Küvette gegeben.

Es ist zu beachten, dass sich in der Zeichnung zwei elektrisch geladene Elektroden befinden, der Pluspol und der Minuspol, die in eine Metallschmelze getaucht sind.

Die obige Reaktion zeigt die Bildung von Na & spplus; - und Cl & supmin; -Ionen. Wenn diese Ionen mit den Elektroden in Kontakt kommen, gelangen die positiven Ionen (Na +) zur negativen Elektrode. Das negative Ion (Cl-) gelangt zur positiven Elektrode.

Auf der negativen Elektrode bildet sich metallisches Natrium (Na °). Auf der positiven Elektrode wird Chlorgas (Cl2). Beachten Sie die Blasenbildung.

Die positive Elektrode wird als Anode bezeichnet und dort findet die Oxidationsreaktion statt.
Die negative Elektrode wird als Kathode bezeichnet, in der die Reduktionsreaktion stattfindet.

Reaktionen:

Die Kathodenreaktion muss mit 2 multipliziert werden, um die Anodenreaktion unter Bildung von Chlorgas (Cl2).

Quelle: alfaconnection.net/pag_avsf/fqm0302.htm


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