Chemie

Daniell Stacks


Beobachten Sie die folgende chemische Reaktion der Oxeduktion:

Diese Reaktion kann sehr leicht erreicht werden, indem ein Stück metallisches Zink (Zn °) in ein Becherglas mit einer wässrigen Kupfersulfatlösung (CuSO) gegeben wird.4), bei dem es sich um eine durchscheinende blaue Flüssigkeit handelt.

Nach einiger Zeit, etwa 20 Minuten, ist festzustellen, dass das Metallstück rötlich geworden ist. Der rot gefärbte Teil ist das Kupfer (Cu °), das sich auf der Zinkplatte abgelagert hat. Und am Boden des Glases bildet sich Zinksulfat (ZnSO4) gemäß der obigen Reaktion.

Dieses Experiment, das auch zu Hause durchgeführt werden kann, zeigt Oxireduktionsreaktionen.

Die Erfahrung des englischen Meteorologen und Chemikers John Frederic Daniell, im Jahr 1836, bildet einen Stapel aus Oxireduktionsreaktionen.
Stapeln - Dies sind chemische Reaktionen, die elektrischen Strom erzeugen.

Daniell hat ein System mit zwei miteinander verbundenen Elektroden aufgebaut. Eine Elektrode bestand aus einer Zinkplatte, die in ein Becherglas mit einer Zinkionenlösung, in diesem Fall Zinksulfat, eingetaucht war.

Die andere Elektrode bestand aus einer Kupferplatte, die in ein Becherglas mit einer Kupferionenlösung, in diesem Fall Kupfersulfat, eingetaucht war.

Er nannte die Zinkelektrode eine negativ geladene Anode.
Er nannte die Kupferelektrode eine positiv geladene Kathode.

Quelle: educar.sc.usp.br/licenciatura/2006/Daniel_Pilha/Daniell_pilha.html

Anode oder negativer Pol Es ist die Elektrode, an der die Elektronen austreten. Die Reaktion von Oxidation.

Kathode oder positiver Pol Es ist die Elektrode, wo die Elektronen hingehen. Die Reaktion von Reduktion.

Mit der Zeit dringen die Zinkplattenelektronen in die Lösung ein, erhöhen die Lösungskonzentration und korrodieren die Zinkplatte.

Bei der anderen Elektrode ist das Gegenteil der Fall. Die Elektronen in der Kupfersulfatlösung lagern sich auf der Kupferplatte ab, wodurch die Lösungskonzentration verringert und die Metallplattenmasse erhöht wird.

Quelle: cabarequimico.blogspot.com/2008/11/eletroqumica-abrange-all-process.html

So mounten Sie die Reaktionen, die in Daniell Stack auftreten:

1 °) Anodenreaktion montieren
2 °) Kathodenreaktion montieren
3 °) füge die Reaktionen hinzu und bilde die Gesamtreaktion der Zelle.

Hinweis: Ähnliche Begriffe streichen sich gegenseitig aus. In dem Fall sind in der obigen Reaktion die 2es.

Daniell platzierte eine Salzbrücke, die aus einem U-Glasrohr bestand, das wässrige KCl-Lösung enthielt.

Seine Funktion besteht darin, die Migration von Ionen von einer Lösung zur anderen zu ermöglichen, so dass die Anzahl der positiven und negativen Ionen in der Lösung jeder Elektrode im Gleichgewicht bleibt.

Es folgt eine Übersichtstabelle des Daniell-Stapels.

ELEKTRODE

REAKTION

POLO

KLINGE

LÖSUNG

ANODE

Oxidation

NEGATIVES POLO (-)

CORRÓI

CONCENTRA

Kathode

REDUZIERUNG

POSITIVES POLO (+)

ERHÖHT

DILUI