Chemie

Elektrolyse (Fortsetzung)


Gesetze zur Elektrolyse

Die Gesetze, die die Elektrolyse regeln, sind die Gesetze, die die Massen der in den Elektroden erzeugten Substanzen und die Energiemengen, die für die Elektrolyse aufgewendet werden, in Beziehung setzen.

Diese Gesetze wurden vom englischen Physiker aufgestellt Michael Faradayim Jahr 1834.

Erstes Elektrolysegesetz oder Faraday-Gesetz

"Die Masse der elektrolysierten Substanz in beiden Elementen ist direkt proportional zur Menge der elektrischen Ladung, die durch die Lösung fließt."

Wo:
m = Substanzmasse
k = Proportionalitätskonstante
Q = elektrische Ladung (Coulomb)

Zweites Gesetz der Elektrolyse

"Unter Verwendung der gleichen Menge an elektrischer Ladung (Q) auf mehreren Elektrolyten ist die Masse der elektrolysierten Substanz auf beiden Elektroden direkt proportional zum Grammäquivalent der Substanz."

m = Masse des Stoffes (g)
k2 = Proportionalitätskonstante
E = Grammäquivalent

Verbinden Sie die beiden Gesetze, die wir haben:

Wir studieren in der Physik, dass:

Wo:
Q = elektrische Ladung (C)
i = Intensität des elektrischen Stroms (A)
t = Zeit (en)

Wir haben also folgenden Ausdruck:

Die Konstante K angerufen Faradaysche Konstante ist äquivalent zu

Wenn wir all diese Informationen zusammenfügen, haben wir die allgemeine Elektrolysegleichung:

Die elektrische Ladung von 96500 Coulomb wird Faraday (F) genannt.

1 Faraday
- Es ist die elektrische Ladung, die ein Grammäquivalent eines Elements in einer Elektrolyse erzeugt.
- Ungefähr 96.500 Coulomb
- Entspricht der Ladung von einem Mol (6.02.1023) Elektronen oder Protonen.


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