Chemie

Chemikalienbilanz (Fortsetzung)


Einfluss des Drucks

Der Druck eines Gases ist mit dem Volumen dieses Gases verbunden. Steigender Druck begünstigt die Reaktion mit geringerem Volumen und sinkender Druck begünstigt die Reaktion mit höherem Volumen.

Gasmengenerhöhung = EXPANSION
Gasmengenabnahme = VERTRAG

Seien Sie die chemische Reaktion:

Das von Leitern und Produkten eingenommene Volumen folgt dem stöchiometrischen Verhältnis. In diesem Fall hat das Produkt ein geringeres Volumen. Mit zunehmendem Druck verschiebt sich das Gleichgewicht in die richtige Richtung, weil es weniger Volumen hat.

Druckerhöhung = EQ für Seite mit kleinerem Volumen
Druckabnahme = EQ für die Seite mit höherer Lautstärke

Bei diesen Änderungen ändert sich der KC-Wert nicht.

Einfluss der Temperatur

Dies ist die einzige Änderung, die den Wert von KC ändern kann.


Steigende Temperatur begünstigt die endotherme Reaktion.
Abnehmende Temperatur begünstigt die exotherme Reaktion.

Die Anwesenheit eines Katalysators (Chemikalie, die die chemische Reaktion beschleunigt) ändert den KC-Wert nicht. Der Katalysator fördert eine Abnahme des Gleichgewichtsmoments. Änderungen sowohl in der direkten Reaktion als auch in der Rückreaktion.

Zusammenfassung der Verschiebung des chemischen Gleichgewichts

Äußere Störung

Balance verschieben

Kc oder Kp ändern

Teilnehmer hinzufügen

In die entgegengesetzte Richtung zum Teilnehmer

Nein

Rücktritt von einem Teilnehmer

Im Sinne des Teilnehmers

Nein

Erhöhter Gesamtdruck

Auf das kleinste Volumen zu

Nein

Gesamtdruckabfall

Auf die höchste Lautstärke zu

Nein

Temperaturerhöhung

Im endothermen Sinne

Ja

Temperaturabnahme

Im exothermen Sinne

Ja

Katalysatorpräsenz

Nein

Nein

Chemisches Gleichgewicht - 2

Säurekonstante (Ka) und Basizitätskonstante (Kb)

Wenn eine Säure mit Wasser in Kontakt kommt, ist eine Ionisation aufgetreten. Für die Basen verwenden wir den Begriff Dissoziation. Folgendes passiert, wenn Salzsäure in Wasser gegeben wird:

Seine Gleichgewichtskonstante ist gegeben durch:

Beachten Sie, dass die flüssige Substanz Wasser nicht an der Gleichgewichtskonstante teilnehmen sollte, da ihre Konzentration konstant ist. Wenn also die Wasserkonzentration mit KC multipliziert wird, erhalten wir eine neue Konstante, die Säurekonstante, Ka.

Die Säurekonstante gibt die Stärke der Säure an. Je niedriger der Ka-Wert ist, desto schwächer ist die Säure. Weniger ionisiert ist diese Säure. Diese Konstante wird für schwache Säuren verwendet. Starke Säuren haben kein Ka, da sie vollständig dissoziieren und kein Gleichgewicht haben (direkte und inverse Reaktion).

Die Säurekonstante ist an den Ionisationsgrad einer Säure gebunden.

Je höher der Ka ist, desto größer ist der Ionisationsgrad und damit die starke Säure.
Je niedriger der Ka ist, desto geringer ist der Ionisationsgrad, also die schwache Säure.

Schauen Sie sich die Tabelle der Säuren mit unterschiedlichen Ka-Werten und deren Säurestärke an:

Säuren

Ka (25 ° C)

Säurekraft

HClO4

10+10

Sehr stark

HCl

10+7

Sehr stark

H2SO4

10+3

Stark

H2SO3

1,5.10-2

Stark

H3PO4

7,6.10-3

Schwach

HNO2

4,3.10-4

Schwach

Hf

3,5.10-4

Schwach

CH3COOH

1,8.10-5

Schwach

H2CO3

4,3.10-7

Schwach

H2S

1,3.10-7

Schwach

HCN

4,9.10-10

Sehr schwach

Wir können auch verwenden, um den Wert der Säurekonstante, der Ionisationskonstante Ki, zu demonstrieren.

A Basizitätskonstante ist gegeben durch Kbund gibt die Stärke der Basis und ihren Grad an Dissoziation. Es ist ähnlich wie Ka, aber jetzt bezieht es sich auf die Basen.