Chemie

Stöchiometrie (Fortsetzung)


Übermäßige und begrenzende Reagenzienberechnung

Um sicherzustellen, dass die Reaktion abläuft und schneller abläuft, wird üblicherweise überschüssiges Reagens zugesetzt. Nur eines der Reagenzien enthält einen Überschuss. Das andere Reagenz ist die Begrenzung.

Diese Berechnungen können identifiziert werden, wenn das Problem zwei Reagenzienwerte aufweist. Es muss berechnet werden, welches dieser Reagenzien das limitierende und welches das überschüssige ist.

Sobald das limitierende und überschüssige Reagens entdeckt ist, wird nur das limitierende Mittel als Grundlage für stöchiometrische Berechnungen verwendet. Beispiele:

1) Zink und Schwefel reagieren unter Bildung von Zinksulfid gemäß der folgenden Reaktion:

30 g Zink und 36 g Schwefel umgesetzt. Wer ist der exzessive Herrscher?

Gleichen Sie die chemische Reaktion aus:
Daten:
Zn = 30 g
S = 36 g
Drehen Sie die Masse in Gramm in Mol:

             
                                               

                      
Durch den Anteil der Reaktion reagiert 1 Mol Zn mit 1 Mol S. Also reagiert 0,46 Mol Zn mit wie vielen Mol S? Es kann eine Dreierregel aufgestellt werden, um zu prüfen, welcher Leiter zu viel ist:

x = 0,46 mol S

1 Mol Zn benötigt also 1 Mol S, um zu reagieren. Wenn wir 0,46 Mol Zn haben, brauchen wir 0,46 Mol S, aber wir haben 1,12 Mol S.

Wir schließen daraus, dass S im Überschuss ist und daher Zn das einschränkende Lineal ist.

2) Wie viele Gramm ZnS werden aus den Daten in der obigen Gleichung gebildet?

Zur Lösung dieser Frage wird nur der Reagenziengrenzwert verwendet.

 

x = 44,68 g ZnS

Einige nützliche Konstanten und Konvertierungen

1 atm = 760 mmHg = 101325Pa
1 Torr = 1 mmHg

R = 0,082 atm.L / mol.K
R = 8,314 / Mol. K
R = 1,987 cal / molK

Avogadro-Nummer: 6.02.1023

1 ml = 1 cm³
1 dm³ = 1 l = 1000 ml

1000 kg = 1 Tonne
1 kg = 1000 g
1 g = 1000 mg

1 nm = 1,10-9m