Chemie

Kovalente Bindungen durch Hybridorbitale


Hybridisierung oder Hybridisierung von Orbitalen ist eine Durchdringung (Mischung), die neue Orbitale entstehen lässt, die in gleicher Anzahl genannt werden Hybridorbitale. Siehe die Art der Hybridisierung für verschiedene Arten von Kohlenstoffbindungen:

- sp3

In diesem Molekül Methan sind alle Bindungen sp3. Jedes Molekül, das einfache Bindungen hat, wird seine Hybridisierung sp3.

- sp2

In diesem Molekül, Ethen, haben wir eine Doppelbindung, so dass die Hybridisierung an dieser Bindung sp2 (Sigma-Bindung) und p (Pi-Bindung). Die anderen Anrufe sind alle sp2.

- sp

H - C ≡ C - H

In diesem Fall hat das Ethino eine Dreifachbindung, wobei eine sp (Sigma-Bindung) und zwei p (Pi-Bindung) Hybridisierung ist. Die Bindung zwischen Kohlenstoffen und Wasserstoff ist sp.

Alle π-Bindungen sind p.

Sehen Sie dieses Molekül:

= C =

In diesem Molekül besteht ein Winkel von 180 ° zwischen den Doppelbindungen. Die Hybridisierung wird für jede Doppelbindung sp und p sein.

Eine Bindung zwischen H - C ist s - sp.

Beispiel: Seien Sie das folgende Ethanmolekül, analysieren Sie seine σ- und π-Bindungen und den Hybridisierungstyp jeder Bindung:


Kohlenstoff 1:
H - C: s - sp3
C - C σ: sp3 - sp3

Kohlenstoff 2:
C - C σ: sp3 - sp3
H - C: s - sp3

In Ethan gibt es keine π-Bindung, also kein reines p.

Winkel zwischen den Links

Schauen Sie sich gemäß der Hybridisierung den Winkel an, der sich bei jedem von ihnen bildet:

sp3 - 109° 28'16”
sp2 - 120°
sp - 180 °


Video: Orbitalmodell - Sigma-Bindungen und Pi-Bindungen Gehe auf & werde #EinserSchüler (September 2021).