Chemie

Wasserstoffbrücken


Diese intermolekulare Wechselwirkung kann auch als bezeichnet werden Wasserstoffbrückenbindungen.

Es wird immer zwischen Wasserstoff und einem elektronegativeren Atom wie Fluor, Sauerstoff und Stickstoff gehalten.

Es ist charakteristisch für polare Moleküle. Sie können in festem und flüssigem Zustand vorliegen.

Es ist die stärkste Bindung von allen, aufgrund der hohen Elektropositivität von Wasserstoff und der hohen Elektronegativität von Fluor, Sauerstoff und Stickstoff.

Einerseits ein sehr positives Atom und andererseits ein sehr negatives Atom. Dies macht die Anziehungskraft zwischen diesen Atomen sehr stark. Daher sind sie normalerweise fest oder flüssig. Beispiele:

H2O, HF, NH3

Eine Folge der im Wasser vorhandenen Wasserstoffbrücken ist ihr Hoch Oberflächenspannung. Die Moleküle in der Flüssigkeit ziehen sich an und werden von allen benachbarten Molekülen angezogen, so dass sich diese Kräfte ausgleichen.

Bereits die Oberflächenmoleküle werden nur von den Molekülen unter und an den Seiten angezogen. Folglich ziehen sich diese Moleküle stärker an und bilden einen elastischen, filmartigen Film auf der Wasseroberfläche.

Dieses Phänomen tritt bei allen Flüssigkeiten auf, bei Wasser jedoch stärker.

Die Oberflächenspannung erklärt einige Phänomene, wie die Tatsache, dass einige Insekten auf dem Wasser laufen, und die Kugelform von Wassertropfen.