Chemie

Intramolekulare Verbindungen (Fortsetzung)


Kovalente Bindung

Die kovalente Bindung erfolgt entsprechend der Elektronegativitätsdifferenz. Es tritt üblicherweise zwischen Nichtmetall und Nichtmetall, Wasserstoff und Nichtmetall und Wasserstoff mit Wasserstoff auf.

Diese Bindung ist durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen Atomen gekennzeichnet. Wasserstoff hat ein Elektron in seiner Valenzhülle. Identisch sein mit dem Edelgas Helium mit 2 Elektronen in der letzten Schale. Er braucht noch ein Elektron. Also teilen sich 2 Wasserstoffatome ihre Elektronen als stabil:

Bsp. H (Z = 1) K = 1

H - H → H2

Die Spur repräsentiert das Paar gemeinsamer Elektronen.

In dieser Situation passiert alles so, als ob jedes Atom 2 Elektronen in seiner Elektrosphäre hätte. Die Elektronen gehören zu beiden Atomen gleichzeitig, dh die beiden Atome teilen sich die beiden Elektronen. Der kleinste Teil einer resultierenden kovalenten Bindungssubstanz wird als Molekül bezeichnet.

Also das H2 ist ein Molekül oder eine Molekülverbindung. Eine Verbindung wird als molekulare Verbindung oder Molekül angesehen, wenn sie nur kovalente Bindungen aufweist. Beachten Sie die kovalente Bindung zwischen zwei Chloratomen:


Lewis-Formel oder elektronische Formel

Cl - Cl
Strukturformel

Cl 2
Summenformel

Abhängig von der Anzahl der Elektronen, die Atome teilen, können sie ein-, zwei-, drei- oder vierwertig sein.

Eine kovalente Bindung kann auch zwischen Atomen verschiedener Elemente, beispielsweise Wasser, auftreten.


Lewis-Formel

 
Strukturformel

H2Die
Summenformel

Im Beispiel geht Wasser drei kovalente Bindungen ein, die das Molekül H bilden2O. Sauerstoff ist 6 ° in der letzten Schicht und benötigt 2 °, um stabil zu sein. Wasserstoff ist 1 ist und braucht 1 mehr, um sich zu stabilisieren. Über dem Sauerstoffatom verbleiben noch zwei Elektronenpaare.

Die kovalente Bindung kann auf verschiedene Arten dargestellt werden. Die Formeln, in denen sie vorkommen, sind durch die Zeichen gekennzeichnet . oderx Sie werden als Lewis-Formel oder elektronische Formel bezeichnet.

Wenn Elektronenpaare durch Striche dargestellt werden (-) Wir bezeichnen die flache Strukturformel als die Anzahl der Bindungen und welche Atome gebunden sind. Die Molekülformel ist die einfachste und zeigt nur, welche und wie viele Atome sich im Molekül befinden. Siehe das Modell:

H .  . H (Lewis-Formel oder Elektronik)
H - H (flache Strukturformel)
H2 (Summenformel)

Beachten Sie die Tabelle einiger Elemente mit ihrer Valenz (Kovalenz) und ihrer Darstellung.

ELEMENT

TEILEN

VALENZ

VERTRETUNG

WASSERSTOFF

1

H -

Chlor

1

Cl -

Sauerstoff

2

- O - und O =

SCHWEFEL

2

- S- und S =

STICKSTOFF

3

CARBON

4

Einige Regeln zum Aufbau der kovalenten Bindung:

- Platzieren des zentralen Elements in der Mitte;
- Platzieren Sie das elektronegativste Element um das Zentralatom.
- den Wasserstoff an Sauerstoff binden.

Kovalente Bindungseigenschaften:

- Moleküle bilden;
- sind in der Regel in unpolaren Lösungsmitteln löslich;
- wenig FP und PE haben;
- Leiten Sie im Allgemeinen keine Elektrizität mit Ausnahme von Säuren.

A normale kovalente Bindung Es ist die Vereinigung zwischen Atomen, die durch Elektronenpaare hergestellt wird, so dass jedes Paar durch ein Elektron von jedem der Atome gebildet wird. Beispiel

Diese Art der Bindung kommt in zusammengesetzten Stoffen sehr häufig vor.

A Dativ kovalente Bindung Es ist die Bindung, bei der das Elektronenpaar nur durch eines der Atome der Bindung gegeben ist.

Bei der Bindung von Schwefeldioxid (SO2) sieht so aus:

Schwefel gibt dabei sein Elektronenpaar an das Sauerstoffatom ab. Es findet kein Teilen statt.

Die dativische kovalente Bindung wird durch einen Pfeil dargestellt, der vom Donoratom zum Atom verläuft, das das Elektronenpaar erhalten hat. Wie bei der normalen kovalenten Bindung setzt sich auch der Dativ mit dem Oktett um jedes Atom fort, wodurch die Stabilität erhalten bleibt.

Ein anderes Beispiel ist Schwefeltrioxid (SO3):


Ein weiteres Beispiel ist Kohlenmonoxid (CO), das zwei normale kovalente Bindungen und einen Dativ zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff aufweist.
 

Es ist wichtig zu bedenken, dass Substanzen, die nur durch normale oder dativische kovalente Bindungen gebildet werden, Moleküle oder molekulare Verbindungen genannt werden.

Eine Substanz kann sowohl ionische als auch kovalente Bindungen aufweisen. Wenn es mindestens eine ionische Bindung aufweist, wird es als ionische Verbindung angesehen.

Wenn die Substanz nur durch Ionenbindungen gebildet wird, nennen wir sie ein Ionenaggregat. In einer ionischen Verbindung gibt es keine Moleküle.


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