Chemie

Polarität chemischer Bindungen


Die Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, das Elektronenpaar, das es mit einem anderen Atom in einer kovalenten Bindung teilt, an sich zu ziehen.

Experimentelle Messungen wurden von dem Wissenschaftler Linus Pauling durchgeführt, der eine Elektronegativitätsskala erstellte.

Entsprechend der Elektronegativitätsdifferenz der Elemente kann die kovalente Bindung als polar oder unpolar klassifiziert werden.

= Elektronegativitätsunterschied

Unpolare Verbindung ( =0)

Die Elektronegativitätsdifferenz muss Null sein. Es passiert normalerweise in Molekülen gleicher Atome. Beispiele:

Polare Verbindung ()

Der Elektronegativitätsunterschied muss ungleich Null sein. Es passiert normalerweise in Molekülen verschiedener Atome. Beispiele:

Es ist zu beachten, dass die Bindung zwischen I und F polarer ist als die Bindung zwischen H und Cl.

Wenn der Wert größer als 1,7 ist, ist die Bindung ionisch.

Beispiele:

Polarität von Molekülen

Während chemischer Bindungen können Elektronen vom Zentralatom zurückbleiben. Also:

- polares Molekül - wenn vom Zentralatom keine Elektronen mehr vorhanden sind.
- unpolares Molekül - Wenn Elektronen vom Zentralatom übrig sind.