Chemie

Bohr-Modell


Das Modell des dänischen Physikers Niels Bohr versuchte, Rutherfords Arbeit fortzusetzen.

Um die Fehler des vorherigen Modells zu erklären, schlug Bohr vor, dass das Atom Energie quantisiert hat. Jedes Elektron kann nur eine bestimmte Energiemenge haben, daher wird es quantisiert.

Bohrs Modell repräsentiert die Energieniveaus. Jedes Elektron hat seine Energie. Es wird mit den Umlaufbahnen der Planeten des Sonnensystems verglichen, bei denen jedes Elektron eine eigene Umlaufbahn hat und bereits Energiemengen bestimmt hat.

Die Gesetze der klassischen Physik passen nicht zu diesem Modell. Wenn ein Elektron von einem niedrigeren auf ein höheres Niveau springt, absorbiert es Energie, und wenn es auf ein niedrigeres Niveau zurückkehrt, sendet das Elektron Strahlung in Form von Licht aus.

Bohr organisierte die Elektronen in Schichten oder Ebenen von Energie. Jede Schicht hat einen Namen und darf maximal so viele Elektronen enthalten.

Es gibt sieben Schichten oder Ebenen von Energie um den Kern herum: K, L, M, N, O, P, Q.

Sehen Sie sich die Tabelle an, in der der Name der Schichten, ihre Quantenzahl und die maximale Anzahl der Elektronen in jeder Schicht angegeben sind.

Quantum

max # ist

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

Die

5

32

P

6

18

Q.

7

2