Chemie

Ebulioskopie


A Ebullioskopie Es ist eine kolligative Eigenschaft, die bewirkt, dass die Temperatur einer Flüssigkeit ansteigt, wenn ein nichtflüchtiger und nichtionischer gelöster Stoff hinzugefügt wird.

Die Temperatur, bei der das Lösungsmittel in einer nichtflüchtigen gelösten Lösung siedet, ist immer höher als der Siedepunkt des reinen Lösungsmittels (bei gleichem Druck).

Dies liegt daran, dass beispielsweise Wasser nur dann wieder kocht, wenn es genügend Energie erhält, um seinen Dampfdruck wieder auf den äußeren (atmosphärischen) Druck zu bringen, der bei einer Temperatur über 100 ° C auftritt. Beispiel

Reines Wasser: MG = 100ºC
Zuckerwasser: P. E. größer als 100 ° C

In der folgenden Tabelle sind verschiedene Lösungen von Saccharose in Wasser und P.E.

Menge an Saccharosematerial (pro kg Wasser)

Reines Wasser bei 1 atm

P. E. Wasser in 1 atm Lösung

0,01

100

100,01

0,2

100

100,10

0,8

100

100,42

Es ist zu beachten, dass die Siedetemperatur umso höher ist, je mehr gelöste Partikel in der Lösung sind.

Je größer die Menge an Partikeln in einer Lösung ist, desto höher ist ihr P.E.

Phasendiagramm und der Tripelpunkt

Die Transformation jedes physikalischen Zustands hat einen Namen. Hinweis:

 

Es gibt ein Diagramm, das die Schwankungskurven der Siedetemperatur und der Erstarrungstemperatur einer Substanz als Funktion des Dampfdrucks zeigt.

Diese Kurven stimmen an einem bestimmten Punkt in jeder Substanz überein.

Die Variationskurven der Siede- und Erstarrungstemperaturen von Wasser als Funktion des Dampfdrucks fallen an dem Punkt zusammen, an dem der Druck 4,579 mmHg und die Temperatur 0,0098 ° C beträgt.

Diese Koordinate repräsentiert die dreifacher Punkt Wasser und die Phasenausgleich.

Dies bedeutet, dass der Stoff in den drei physikalischen Zuständen fest, flüssig und gasförmig genau an diesem Punkt in der Kurve gefunden werden kann.

Phasenausgleich:


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