Chemie

Periodische und aperiodische Eigenschaften (Fortsetzung)


Die spezifische Dichte oder Masse ist das Verhältnis zwischen der Masse (m) eines Stoffes und dem Volumen (V), das von dieser Masse eingenommen wird.

Diese Variation im festen Zustand ist eine periodische Eigenschaft. Im Periodensystem nehmen die Dichtewerte in den Familien von oben nach unten und in den Perioden von den Enden bis zur Mitte zu.

So kann festgestellt werden, dass die Elemente dichter in der Mitte und an der Unterseite des Periodensystems sind.

Beispiele:
- Os (os) - d = 22,5 g / ml
- Ir (Iridium) - d = 22,4 g / ml

Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der Materie von der festen Phase in die flüssige Phase übergeht.

Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der Materie von der Flüssigkeit in die Gasphase übergeht.

Im Periodensystem variieren die Werte von PF und PE, wobei in einer Familie links von der Tabelle die Werte von unten nach oben und rechts von der Tabelle von oben nach unten zunehmen. Während Perioden erhöht sich von den Enden zur Mitte hin.

Im Periodensystem gibt es Elemente unterschiedlicher physikalischer Zustände.

- Gasphasen-H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, NR
- flüssige Phase: Hg und Br
- Festphase: andere Elemente

Stellen Sie sich die Elemente vor:

X = feste Phase
Y = flüssige Phase
Z = Gasphase

Wir haben also:

X mit PF und PE größer als Y und Y mit PF und PE größer als Z

Kohlenstoff (C) ist eine Ausnahme von dieser Regel. Es hat einen MP von 3800 ° C.

Wolfram (W) ist bei 3422 ° C das Metall mit dem höchsten PF und wird in Glühlampen verwendet.

Dies ist die minimale Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem isolierten Atom in seinem gasförmigen Zustand "herauszuziehen".

Das erste Ionisationspotential wird als das wichtigste angesehen, da es die Energie ist, die erforderlich ist, um das erste Elektron aus der äußersten Schicht des Atoms "herauszuziehen".

Nach SI (Internationales System) muss es in Kj / mol angegeben werden.

Das Ionisationspotential ist eine periodische Eigenschaft, die sich im Periodensystem genau entgegengesetzt zum Atomradius verhält.

Je größer der Atomradius ist, desto geringer ist die Anziehungskraft des Kerns mit seinem weiter entfernten Elektron. So ist es einfacher, das Elektron "herauszureißen". Folglich ist die Ionisierungsenergie geringer.

Das Ionisationspotential steigt in den Familien von unten nach oben und zeitweise von links nach rechts an.