Chemie

Enthalpie (Fortsetzung)


Bei chemischen Reaktionen verändern sich die chemischen Bindungen von Reagenzien und Produkten.

Wir können ΔH berechnen, indem wir diese neuen Umlagerungen analysieren.

Die Bindungsenthalpie ist die Änderung der Enthalpie, die sich beim Aufbrechen einer bestimmten chemischen Bindung um 1 Mol ergibt, wenn man bedenkt, dass sich alle Substanzen bei 25 ° C und 1 atm im gasförmigen Zustand befinden.

Reagenzien = Bindungen immer aufbrechen = ENDOTHERMISCH (+)
Produkte = Links werden immer gebildet = EXOTHERMAL (-)

Beispiel

Der Prozess ΔH ist die Summe dieser Erhitzungen. Sie wird anhand tabellarischer Daten berechnet.

Bindungsenthalpie (in kJ / MOL)

Link

H ° (kJ / MOL)

Link

H ° (kJ / MOL)

Link

H ° (kJ / MOL)

H - H

436

H - Br

366

N - C

305

H - O

463

H - ich

299

C ≡ C

837

N - N

163

H - N

388

C = C

612

N = N

409

H - C

412

CC

348

N ≡ N

944

O = O

496

C - Cl

338

H - F

565

O - C

360

Br - Br

193

H - Cl

431

O = C

743

Cl - Cl

242

Aus dieser Tabelle mit Daten zu den Verbindungen einiger Elemente können auch andere Enthalpien wie Verbrennung und Bildung berechnet werden.


Video: Der Born-Haber Kreisprozess Teil 2: Berechnung der Gitterenergie von NaCl (September 2021).