Chemie

Thermochemie


Physikalische Umwandlungen und chemische Reaktionen sind fast immer mit Wärmeverlust oder -gewinn verbunden. Wärme ist eine der häufigsten bekannten Energieformen.

A Thermochemie Es ist ein Teil der Chemie, der die Wärmemengen untersucht, die bei chemischen Reaktionen freigesetzt oder absorbiert werden.

Bei den meisten chemischen Reaktionen geht Wärme (Energie) verloren oder gewinnt an Wärme (Energie).

In der folgenden Tabelle sind die Reaktionstypen mit Wärmeverlust oder -gewinn aufgeführt.

Reaktionen, die Energie freisetzen

Energieabsorbierende Reaktionen

Kohleverbrennung

Essen kochen

Brennende Kerze

Bei der Photosynthese von Pflanzen liefert die Sonne Energie

Chemische Reaktion in einem Stapel

Ein heftiger Schlag, der die Detonation eines Sprengstoffs auslöst

Verbrennung von Benzin im Auto

Elektrische Stoßstangenverchromung

Physikalische Umwandlungen werden auch von Wärme begleitet, wie dies bei Änderungen der physikalischen Zustände der Materie der Fall ist.

Wärmeaufnahme

GASOID FLÜSSIG FEST


Wärmeabgabe

Wenn die Substanz vom festen in den flüssigen in den gasförmigen Aggregatzustand übergeht, tritt Wärmeaufnahme auf.

Wenn die Substanz vom gasförmigen in den flüssigen Zustand und dann in den festen Zustand übergeht, wird Wärme freigesetzt.

Diese Energie, die aus den chemischen Reaktionen stammt, ist auf die Umlagerung der chemischen Bindungen der Reagenzien in Produkte zurückzuführen. Diese gespeicherte Energie ist die ENTALPIA (H). Es ist die Energie, die aus dem Inneren des Moleküls kommt.

Bei chemischen Reaktionen ist es nicht erforderlich, die Enthalpie zu berechnen. Wir sollten normalerweise die Enthalpievariation berechnen (ΔH). Die Variation der Enthalpie ist der Unterschied zwischen der Produktenthalpie und der Reagenzienenthalpie.

Heizeinheit

Es gibt zwei Arten chemischer Reaktionen:

- ENDOTHERMAL: Wärme absorbieren (+)
- Exotherm: Wärme abgeben (-)

Wir werden jeden einzelnen unten studieren.