Chemie

Osmometrie


A Osmose studiert den spontanen Durchgang von Lösungsmittel von einer verdünnten zu einer konzentrierten Lösung durch eine semipermeable Membran. Das Wort Osmose kommt aus dem Griechischen osmósDas bedeutet Schub.

A Osmometrie untersucht die osmotische Druckmessung von Lösungen.

Die Lösungen müssen vom gleichen gelösten Stoff sein, um die Konzentration auszugleichen.


Um zu verhindern, dass das Lösungsmittel in die konzentrierte Lösung übergeht, wird die konzentrierte Lösung unter Druck gesetzt.

Für die Osmose gibt es drei Arten von Membranen:

- durchlässig
- wasserdicht
- semipermeabel

Die durchlässige Membranen Lösungsmittel und gelösten Stoff passieren lassen. Beispielsweise wird ein dünnes Baumwolltuch verwendet.

Die wasserdichte Membranen Sie lassen kein Lösungsmittel oder gelösten Stoff durch. Die semipermeable Membranen hat selektive Wirkung auf die Art der Substanz, die es passieren kann.

Sie lassen sich durch einige Substanzen gehen, aber nicht durch andere. Lassen Sie das Lösungsmittel durch und verhindern Sie den Durchtritt des gelösten Stoffs. Beispiele für semipermeable Manöver:

- Transparentpapier
- Pergamentpapier
- Tierdarm (Wurst und Wurstwaren)
- Tierblase
- Celluloseacetatfolie - Cellophanpapier
- Zellmembran
- Porzellanmembran, die Kupfer (II) -ferrocyanid Cu enthält2Fe (CN)6

Osmotischer Druck Es ist der Druck, der auf die Lösung ausgeübt werden muss, damit das Lösungsmittel nicht durch die semipermeable Membran gelangt.

Es ist der Druck, der auf ein System ausgeübt werden muss, um das natürliche Auftreten von Osmose zu verhindern. Für die Berechnung des osmotischen Drucks wird der folgende Ausdruck verwendet:

Für ionische Lösungen:

Wo:

Lösungen können hinsichtlich ihres osmotischen Drucks bewertet werden. Als zwei Lösungen A und B mit der gleichen Temperatur:




Hypertonisch, isotonisch und hypotonisch beziehen sich auf Lösung A relativ zu Lösung B.

Beispiel für die Berechnung des osmotischen Drucks:

Berechnen Sie den osmotischen Druck einer Saccharoselösung (C12H22Die11) 34,2 g dieses gelösten Stoffes wurden in 0,5 l Lösungsmittel bei 27 ° C gelöst. Gegeben: MM = 342 g / mol.


Zunächst sollte die Anzahl der Mol in 34,2 g Saccharose berechnet werden. Finden Sie dann den Wert von 27 ° C in Kelvin, insgesamt 273 oder 273,15.

Und schließlich wenden Sie die Formel ohne Van't Hoffs Korrekturfaktor an, da Saccharose eine molekulare und nichtionische Verbindung ist.

Die ionische Kolligationswirkung ist größer als die molekulare Kolligationswirkung.

Osmotischer Druck ist sehr wichtig und erklärt eine Reihe von Phänomenen, die auftreten.

Die Tatsache, dass Gemüse nach dem Würzen mit Salz verdorrt, geschieht, weil Salz Wasser aus den Zellen des Gemüses entfernt. Getrocknete Früchte wie schwarze Pflaumen quellen in Wasser auf.

Es hilft auch bei der Konservierung von Lebensmitteln wie gesalzenem Fleisch und Früchten, die in sehr süßem Sirup gekocht werden, und verhindert, dass sie leicht verderben.

Fische haben je nach Art des Wassers, in dem sie leben, einen unterschiedlichen Stoffwechsel. Der Körper des Fisches besteht aus viel Wasser und anderen darin gelösten Substanzen.

Da Salzwasser mehr Salze als Süßwasser enthält, kann ein Salzwasserfisch nicht im Süßwasser leben und umgekehrt. Dies würde ein Ungleichgewicht zwischen dem inneren osmotischen Druck des Fischorganismus und dem äußeren osmotischen Druck des Wassers verursachen.

Bei Dehydration, bei der viel Wasser verloren geht, muss der Körper durch Kochsalzlösung ersetzt werden, die aus gekochtem Wasser, einem Esslöffel Salz und zwei Esslöffeln Zucker besteht, um den osmotischen Druck des Körpers auszugleichen.

Zusammenfassung der kolligativen Eigenschaften

SAMMLUNGSEIGENTUM

URSACHE

Tonoskopie

Verringerter Lösemitteldampfdruck

Ebulioskopie

Siedetemperatur erhöhen

Kryoskopie

Gefriertemperatur senken

Osmometrie

Erhöhter osmotischer Druck


Video: Biologie - Pression Osmotique et Osmom├Ętre (September 2021).